международный медицинский портал - новости медицины в медицине, лечение, болезни, народные методы и лекарства    




Разделы сайта

Поиск по сайту
Пользовательского поиска



Главная > Химическая энциклопедия > И > Ион-радикалы - значение, описание



Ион-радикалы описание и значение

Ион-радикалы , частицы с нсспаренным электроном и зарядом. По знаку заряда различают катион-радикалы (КР) и анион-радикалы (АР). И.-р. могут быть органическими и неорганическими. Органические И.-р. Практически любая орг. молекула может образовывать как АР (при восстановлении), так и КР (при окислении). Относит. склонность к образованию КР или АР зависит от природы атомов, входящих в молекулу, и от особенностей ее строения. Напр., ароматич. тиоэфиры ArSCH3 дают стабильные КР ArSCH3+ и АР ArSCH3-. Ароматич. амины преим. образуют КР ArNR2+, а ароматич. кетоны – АР Аr2СО- (т. наз. кетилы). Устойчивость И.-р. возрастает с увеличением степени делокализации неспаренного электрона. Наличие в молекуле электронодонорных групп (OR, NR2, CR=CR2 и др.) повышает стабильность КР, акцепторных (NO2, CN, COOR, SO2R, CF3 и др.) – АР. Нек-рые соли И. р. выделены в твердом виде (см., напр., Металлы органические ). В газовой фазе И. р. образуются при электронном ударе, диссоциативной ионизации (см. Маcс-спектрометрия ), а также в условиях ион-циклотронного резонанса. Для жидкой фазы общий метод – электрохим. окисление или восстановление. АР получают также р-цией субстратов с сольватированным электроном или донорами электронов, в качестве к-рых используют щелочные и щел.-зем. металлы, др. орг. АР, орг. анионы и нек-рые соед. с низким потенциалом ионизации. В качестве окислителей при получении КР используют H2SO4, к-ты Льюиса (АlСl3, SbCl5 и др.), РbО2, K3[Fe(CN)6], NO+ClO4-, орг. катионы, орг. соед. с высоким сродством к электрону (хиноны, тетрацианоэтилен и др.), стабильные радикалы, напр., ароксильные, нитроксильные, гидразильные. Иногда КР получают восстановлением, напр.: Образованию И.-р. при взаимод. донора и акцептора электронов предшествует перенос заряда в донорно-акцепторном комплексе, чему способствует УФ облучение. И.-р. – интермедиаты мн. р-ций; образуются из субстратов в результате одноэлектронного переноса . Для И.-р. характерны р-ции фрагментации, напр.: диспропорционирования (р-ция 1) и димеризации (р-ция 2): Р-ции (1) и (2) обусловлены рекомбинацией радикальных частиц, однако необходимое для этого сближение двух И.-р. затрудняется их зарядовым расталкиванием. Последнее уменьшается, если И.-р. входит в состав ионной пары. И.-р. способны вступать в гетеролитич. р-ции, в результате к-рых могут образовываться новые связи или происходить одноэлектронный перенос с регенерацией нейтральной орг. молекулы, напр.: Неорганические И.-р. Наиб. известен АР кислорода , т. наз. супероксид-ион, входящий в состав КО2 (см. Калий ) и образующийся при его диссоциации в непротоногенном р-рителе, напр., бензоле, в присут. 18-краун-6-эфира. Образуется также при электролизе О2 и при одноэлектронном переносе типа: Супероксид устойчив в отсутствие протонов; является умеренно сильным восстановителем и очень слабым окислителем. Его окислит. способность возрастает в присут. сильных протонных к-т. Сильный нуклеофил, реагирует, напр., с ароматич. дисульфидами: Супероксид выступает как переносчик электрона в процессах дыхания, идущих С участием супероксиддисмутазы . Возможно, что в тканях под действием нек-рые прир. антибиотики дают АР, далее превращающиеся в более активные противомикробные и канцеролитич. соед. Так, напр., объясняют образование реумицина из ксантотрицина. получают электрохим. восстановлением СО2 при потенциале —2 В или из формиат-иона по схеме: Потенциал восстановления м. б. значительно снижен при использовании в качестве катализатора комплекса Ni с 1,4,8,11-тетраазациклотетрадеканом. Возможно, что образуется при фотосинтезе. – восстановитель, напр.: способен присоединяться по кратным связям: Перспективное св-во – его способность превращаться в СО, что позволяет получать последний из СО2. образуется при фотолизе и термолизе р-ров персульфатов или при добавлении к ним солей переходных металлов в низких степенях окисления, напр.: Наиб. эффективна смесь солей Fe2+ и Сu+. С орг. соед. обычно дает КР, напр., Атом Н при этом обычно не отщепляется. Лит.: Морковник А. С., Охлобыстин О. Ю., «Успехи химии»,1979, т. 48, в. 11, с. 1968-2006; ихже, «Химия гстероцикл. соединений», 1980, № 8, с. 1011-29; Росси Р. А., де Росси Р. X., Ароматическое замещение по механизму SRN 1, пер. с англ., М., 1986; Тодрес З. В., в органическом синтезе, М., 1986; Julliard М., Chanon М., «Chem. Rev.» 1983, v. 83, № 4, p. 425-506. 3. В. Тодрес.


Рассказать в соц сетях:





Из этого же раздела
Ионные Кристаллы
Иприт
Индустриальные Масла
Изопропиловый Спирт
Инден
Искусственный Интеллект
Индия Фосфид
Известняк
Иридийорганические Соединения
Ионофоры


Вверх страницы


Обратная связь


Медицинские словари Медицинские энциклопедии Медицинские справочники